pH और बफर की अवधारणा

बफर विलयन जलीय घोल होते हैं जो थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर पीएच में बदलाव का विरोध करते हैं।

• वे अतिरिक्त अम्ल या क्षार को बेअसर करने के लिए एक दुर्बल अम्ल और उसके संयुग्मित क्षार (या एक दुर्बल क्षार और उसके संयुग्मित अम्ल) के बीच संतुलन का उपयोग करके पीएच में परिवर्तन को रोकते हैं, जिससे विलयन का पीएच अपेक्षाकृत संकीर्ण सीमा के भीतर बना रहता है।

उदाहरण के लिए रक्त का pH मान 7.4 है → इसमें कार्बोनेट/बाइकार्बोनेट बफर होता है

अम्लीय बफर विलयन:	क्षारकीय बफर विलयन
एक कमजोर अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार से बना है। ये बफ़र्स 7 से नीचे पीएच बनाए रखने में प्रभावी हैं। उदाहरण बेंजोइक एसिड + सोडियम बेंजोएट एसिटिक एसिड/सोडियम एसीटेट	एक कमजोर क्षार और उसके संयुग्मी अम्ल से बना है। ये बफ़र्स 7 से ऊपर पीएच बनाए रखने में प्रभावी हैं उदाहरण NH4OH और NH4Cl अमोनिया/अमोनियम क्लोराइड अम्ल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल) के साथ प्रतिक्रिया: NH3 + HCl →NH4Cl क्षार के साथ प्रतिक्रिया (सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH): NH4Cl +NaOH →NH3 + NaCl +O H2